Formulado por Werner Heisenberg en 1927, el principio de incertidumbre establece que es imposible determinar con precisión simultánea dos propiedades complementarias de una partícula, como su posición y su momento lineal (cantidad de movimiento) con lo cual implica que existe un 1% de Incertidumbre.
Matemáticamente, cuanto más precisamente se conoce una de estas magnitudes, mayor es la incertidumbre en la medida de la otra. Esto no se debe a defectos en la instrumentación, sino a una propiedad inherente de la naturaleza cuántica.
El principio de incertidumbre constituye uno de los pilares de la mecánica cuántica, marcando los límites fundamentales de la medición en microescalas. Explica fenómenos como la imposibilidad de predecir trayectorias exactas de partículas subatómicas y es indispensable en modelos de átomos y moléculas.
Tabla Resumen
| Concepto | Descripción |
|---|---|
| Definición | Imposibilidad de conocer simultáneamente con precisión absoluta dos magnitudes complementarias de una partícula. |
| Formulado por | Werner Heisenberg (1927). |
| Ejemplo clásico | Precisión en posición aumenta → incertidumbre en momento aumenta, y viceversa. |
| Implicación física | Limita la capacidad de predicción exacta en sistemas cuánticos. |
| Importancia actual | Base teórica para la seguridad cuántica, espectroscopía atómica y principios de computación cuántica. |
Con lo cual, puede que nada sea cierto…….tal cual lo estamos interpretando en la actualidad. A no ser que vivamos la realidad desde esta Incertidumbre.
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